Азот и не только

Происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни Nitrogenium. Химический знак элемента - N. Азот - химический элемент V группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 7, относительная атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.

Историческая справка.

Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им “удушливым воздухом”, не поддерживает дыхания и горения. В 1787 г. А. Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название “азот”. В 1784 г. Г. Кавендиш показал, что азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название азота (от позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А. Шапталем. К началу ХIX в. были выяснены химическая инертность азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с другими элементами в качестве связанного азота.

Распространенность в природе. Азот - один из самых распространенных элементов на Земле, причем основная его масса (около 4*1015 т.)сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный азот (в виде молекул N2 ) составляет 78,09% по объему ( или 75,6% по массе ), не считая незначительных примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание азота в литосфере 1,9*10-3% по массе. Природные соединения азота - хлористый аммоний NH4CI и различные нитраты. Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата ( Чили, Средняя Азия ). Долгое время селитры были главным поставщиком азота для промышленности ( сейчас основное значение для связывания азота имеет промышленный синтез аммиака из азота воздуха и водорода ). Небольшие количества связанного азота находятся в каменном угле ( 1 - 2,5% ) и нефти ( 0,02 - 1,5% ), а также в водах рек, морей и океанов. Азот накапливается в почвах ( 0,1% ) и в живых организмах ( 0,3% ).

Хотя название “азот” означает “не поддерживающий жизни”, на самом деле это - необходимый для жизнедеятельности элемент. В белке животных и человека содержится 16 - 17% азота. В организмах плотоядных животных белок образуется за счет потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические. Значительные количества азота поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный азот воздуха в соединения азота. В природе осуществляется круговорот азота, главную роль в котором играют микроорганизмы - нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др. Однако в результате извлечения из почвы растениями огромного количества связанного азота ( особенно при интенсивном земледелии ) почвы оказываются обедненными. Дефицит азота характерен для земледелия почти всех стран, наблюдается дефицит азота и в животноводстве ( “белковое голодание” ). На почвах, бедных доступным азотом, растения плохо развиваются. Хозяйственная деятельность человека нарушает круговорот азота. Так, сжигание топлива обогащает атмосферу азотом, а заводы, производящие удобрения, связывают азот из воздуха. Транспортировка удобрений и продуктов сельского хозяйства перераспределяет азот на поверхности земли.

Азот - четвертый по распространенности элемент Солнечной системы ( после водорода, гелия и кислорода).

Атом, молекула. Внешняя электронная оболочка атома азота состоит из 5 электронов ( одной неподеленной пары и трех неспаренных - конфигурация 2s22p3 ). Чаще всего азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов ( как в аммиаке NH3 ). Наличие неподеленной пары электронов может приводить к образованию еще одной ковалентной связи, и азот становится 4-ковалентным ( как в ионе аммония NH4+ ). Степени окисления азота меняются от +5 ( в N2O5 ) до -3 ( в NH3 ). В обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу N2, где атомы азота связаны тремя ковалентными связями. Молекула азота очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9 кдж/моль, поэтому даже при температуре 33000С степень диссоциации азота составляет лишь около 0,1%.

Физические и химические свойства. Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 ( при 00С и 101325 н/м2 или 760 мм. рт. ст. ), tпл-209,860С, tкип-195,80С. Азот сжижается с трудом: его критическая температура довольно низка (-147,10С), а критическое давление высоко 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2);плотность жидкого азота 808 кг/м3. В воде азот менее растворим, чем кислород: при 00С в 1 м3 H2O растворяется 23,3 г азота. Лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах.

Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения азота с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. Из них при непосредственном взаимодействии элементов ( 40000С ) образуется окись NO, которая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси NO2. В воздухе окислы азота образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих излучений. При растворении в воде азотистого N2O3 и азотного N2O5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота НNO2 и азотная кислота НNO3, образующие соли - нитриты и нитраты. С водородом азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH3. Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения азота с водородом, например гидразин H2N-NH2, диимид HN-NH, азотистоводородная кислота HN3 (H-N=N=N), октазон N8H14 и др.; большинство соединений азота с водородом выделено только в виде органических производных. С галогенами азот непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды азота получают косвенным путем, например фтористый азот NF3 - при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды азота - малостойкие соединения ( за исключением NF3 ); более устойчивы оксигалогениды азота - NOF, NOCI, NOBr, NO2F и NO2CI. С серой также не происходит непосредственного соединения азота; азотистая сера N4S4 получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. При взаимодействии раскаленного кокса с азотом образуется циан (СN)2. Нагреванием азота с ацетиленом С2Н2 до 15000С может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие азота с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, Mg3N2 ).

При действии на обычный азот электрических разрядов или при разложении нитридов бора, титана, магния и кальция, а также при электрических разрядах в воздухе может образоваться активный азот, представляющий собой смесь молекул и атомов азота, обладающих повышенным запасом энергии. В отличие от молекулярного, активный азот весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами. Азот входит в состав очень многих важнейших органических соединений ( амины, аминокислоты, нитросоединения и др. ).

Получение и применение. В лаборатории азот легко может быть получен при нагревании концентрированного нитрита аммония: NH4NO2 ( N2 + 2H2O. Технический способ получения азота основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке. Основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания азота воздуха имеет разработанный в 1905 цианамидный метод, основанный на том, что при 10000С карбид кальция (получаемый накаливанием смеси известии угля в электрической печи) реагирует со свободным азотом: CaC2 + N2 ( CaCN2 + C. Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: CaCN2 + 3H2O ( CaCO3 + 2NH3.

Cвободный азот применяют во многих отраслях промышленности: как инертную среду при разнообразных химических и металлургических процессах, для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей и т. д. Жидкий азот находит применение в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара, газообразный азот в сжатом виде - в баллонах. Широко применяют многие соединения азота. Производство связанного азота стало усиленно развиваться после 1-й мировой войны и сейчас достигло огромных масштабов.

Бор в основном применяется в виде буры.

БУРА - натриевая соль тераборной кислоты.Она широко применяется при производ стве легкоплавкой глазури для фаянсовых и фарфоровых изделий и особенно для чугунной посуды (эмаль); кроме того, она идет для приготовления специальных сортов стекла.

На растворении окислов металлов основанно применение буры при спаивании металлов. Так можно спаивать только чистые поверхности металлов, т о для уда ления окислов место спайки посыпают бурой, кладут на него припой и нагрева- ют. Бура расстворяет окислы и припой хорошо пристает к поверхности м металла. Бор играет важную роль в жизни растений. присутствие в почве небольшого ко личества соелдинений бора необходимо для нормального роста с/х культур, как, например хлопка, табака, сахарного тростника и др. В ядерной технике бор и его сплавы, а также карбид бора применяют для изго товления стержней реакторов. Бор и его соединения используют в качестве мете риалов, защищающих от нейтронного излучения.

АЛЮМИНИЙ

В виду своей легкости и черезвычайной корозийной стойкости алюминий получил очень широкое применение. Прибавка небольших количеств других металлов не изменяет массу, но сильно увеличивает прочность. Наиболее важным из сплавов алюминия является дуралюмин, содержаший около 95% флюминия, 4 % меди, и 0.5 % магния, 0.5 % марганца. также распространен сплав магналий (до 12 % магния). В электротехнике алюминий постепенно вытес няет медь как материал для проводов. Хотя электропроводность алюминия состав ляет 60 % процентов электропроводности меди, но это понижение компенсируется легкостью алюминия (2 раза). Очень важным является применение алюминия для так назеваемого алитирования заключающегося в насыщении поверхности стальных изделий алюминием с целью за щиты основного материала от окисления при сильном нагревании. Алитирование произволдится или путем погружения изделия в раплавленный алю миний или путём нагревания изделия в смеси порошкообразного алюминия с оксью алюминия. при нагревании алюминий проникает в поверхостный слой изделия, об разуя с жеолезом твердый раствор. Алитированные стальные изделия выдерживают нагревание на воздухе до 900 С, не подвергаясь окислению. В виде мелкого порошка алюминий применяется в качестве краски от коррозии, в качестве литографской краски, а также для составления некоторых взрывчатых веществ типа аммоналов ми в качестве необходимог компонента для осветительных ракет. Он также входит в состав термита. Окись алюминия называемая также глиноземом встречается в природе в кристали ческом виде, образуя минерал - корунд. По твердости корунд занимает второе место после алмаза. (рубин, сапфир) Хлорид алюминия применяется в качесве катализатора при многих реакциях. Сульфат алюминия применяют при очистке воды и при приготовлении некоторых сортов бумаги. Алюминиевые квасцы применяются в больших количествах для дубления кож и в красильном деле в качестве протравы для х/б тканей.

ПОДГРУППА ГАЛЛИЯ

Металическим галлием пользуются для наплнения кварцевых термометров, служащих для измерения высоких температур. (до 1000 С) Добавлением галлия к алюминию получают сплавы, хорошо поддающиеся горячей обработке; сплавы галлия применя ются в ювелирном и зубопротезном деле. Индий используют вместо серебра для покрытия рефлекторов; они со временем не тускнеют. Индий применяется для покрытия вкладышей подшипников, в качестве компонента сплавов для плавких предохранителей и пр и изготовлении полупрвод ника. Соединения таллия используются в фотографии и вмедицине, а также для произ водства оптических стекол с высчоким коэффициентом преломления. Сернистый таллий используется в фотоэлементах высокой чувствителности, а также как яд против грызунов.

ПОДГРУППА СКАНДИЯ

Лантаноиды и их соли тоже нашли применение. Окислы лантана, неодима и церия применяют при выплавке специального оптического стекла.для объективов и защи тных стекол. Стекла содержащие церий, не темнеют под действием радиации. Металический церий применяют при изготовлении алюминиевых сплавов. Такие сплавы обладают высокой термостойкостью.Они применяются при изготовлении авиа двигателей Нитрат церия употребляют при изготовлении газокалильных сеток. Для произ водства кремниев для зажигалок.